178 Masalan: Gazometrdan 3,5 l havo yuborilgan havo tarkibida 78% azot bor deb 2,73 l azot olamiz
kerakli haroratda havo tarkibida shuncha suv bug‘i borki bu reaktsiya uchun vodorodning miqdori
yetarli bo‘lsin. 2,73∙3q8,19 l vodorod kerak. Aslida vodorod bir necha barobar kam yoki ko‘p olinishi
mumkin. So‘ng sintezda ishtirok etgan azot va vodorod massasi hisoblanadi. Buning uchun Mendeleev-
Klayperon tenglamasidan foydalaniladi.
RT pvM m
Bu yerda:
-gazning gramm massasi;
R-atmosfera bosimi;
V-litrdagi hajm;
R-gaz doimiysi 0,082 ga teng
T-absalyut temperatura;
Mr-gazning molekulyar massasi.
Ammiakning chiqishi quydagi tenglama orqali topiladi.
2
2
3
100
H N NH m m m
3
NH m -ammiakning grammdagi massasi (titrlashda olingan);
2
N m -sintezgacha bo‘lgan azotning massasi;
2
H m -sintezgacha bo‘lgan vodorodning massasi.
Olingan natijalarning hisobi
Ammiak sintez qilish qurilmasini chizish va yozib qo‘yish olingan natijalarni tablitsaga kiritish.
Olingan havoning miqdori (л) Bosim (Па) Temperatura ( 0 С) Gramdagi massasi (г) Ammiakning chiqishi (%) Vodorod Ammiak TAJRIBA MASHG‘ULOTLARINING TA‘LIM TEXNOLOGIYASI 2-mavzu: AMMIAKNI OKSIDLASH VA NITRAT KISLOTASI OLISH Talabar soni 22 ta
Vaqti: 2 soat
Mashg‗ulot shakli
Individual
topshiriqlarni
bajarishga
asoslangan
mashg‗ulot
Laborotoriya ishining maqsadi
3. Laboratoriya
qurilmasida
ammiakni
katalitik
oksidlash
4. Nnitrat kislotasi olishda oksidlanish jarayonining
tutashuv chegarasida haroratga va vaqtga bog‘likligini
o‘rganish
. Mashg‗ulotning maqsadi:
Mavzu bо‗yicha bilimlarni chuqur о‗zlashtirishni
ta‘minlash.
Pedagogik vazifalar
о‗quv faoliyati natijalari.
