Anorganik kimyo ii

HClO₃ ning boshqa hossalari: HClO₃(kons.) + 5HCl(kons.) = 3Cl₂↑ + 3H₂O HClO₃ + NaOH(suyul.) = NaClO₃ + H₂O, HClO₃(kons.) + HClO₂ = 2ClO₂ + H₂O.
2HClO₃(kons.) + I₂ = Cl₂↑ + 2HIO₃. HClO₃ + 3SO₂ + 3H₂O = HCl + 3H₂SO₄,
2HClO₃(kons.) + 3C(grafit) = 2HCl + 3CO₂↑.
Xlor (VII) oksid (perxlorat angidrid) Cl₂O₇. Xorning boshqa oksidlariga nisbatan barqaror bo'lib, rangsiz, moysimon suyuqlikdir. U faqat silkitilganda, qattiq urilganda, kuchli isitilganda portlaydi. Cl₂O₇ suv bilan birikib, perxlorat kislota hosil qiladi:
^Cl2^O7 ^{+ H}2^{O = 2HClO}4
Perxlorat kislota KClO₄ ga konsentrlangan sulfat kislota ta’sir ettirib olinadi:
KClO₄ + H₂SO₄ = KHSO₄ + HClO₄
Cl₂O₇ ning boshqa hossalari:

Cl₂O₇ + H₂O
^ 
2HClO₄.

Cl₂O₇ + 2NaOH(suyul.) = 2NaClO₄ + H₂O.
HClO₄ − perxlorat kislota. Perxlorat kislota eng kuchli kislotadir: Suyultirilgan eritmasining oksidlash xossasi unchalik kuchli emas, lekin 40% li eritmasi juda kuchli oksidlovchi.
Xlorning kislorodli kislotalari ichida HClO dan HClO₄ ga tomon oksidlash xossasi kamayib, kislotaning barqarorligi va kuchi ortib
13 | G R A N D

boradi. Demak, xlorning valentligi ortishi bilan kislotalarning kuchi ham ortib boradi.
Xlorat kislotaning kaliyli tuzi − Bertolle tuzi
~400°C da ikki yo’nalish bo’yicha parchalanadi:

Birinchi yo’nalish katalizatorlar (masalan, MnO₂) ishtirokida osonroq boradi, bu usuldan laboratoriyada kislorod olishda foydalaniladi. Ikkinchi yo’nalish, asosan, katalizatorsiz sharoitda va yuqoriroq temperaturada sodir bo’ladi.
KClO₄ ga konsentrlangan sulfat kislota ta’sir ettirib rangsiz, havoda tutaydigan suyuq holdagi kislotani ajratib
2KClO₄ + H₂SO₄ = K₂SO4 + 2НСlO₄
Suvsiz HClO₄ ga past bosimda suvni yutadigan P₂O₅ ta’sir ettirilsa, o’zining angidridiga aylanishi mumkin.
2HClO₄ + P₂O₅ = 2HPO₃ + Cl₂O₇