Blackcurse


Mavzu: Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari. Elektroliz



Yüklə 392,5 Kb.
səhifə48/49
tarix01.01.2022
ölçüsü392,5 Kb.
#50809
1   ...   41   42   43   44   45   46   47   48   49
I bo`lim. Umumiy kimyo. Kirish

Mavzu: Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari. Elektroliz.

Reja.

  1. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari nazariyasi.

2. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarining tenglamalarini tuzish.

3. Oksidlanish–qaytarilish reaksiyalarining klassifikatsiyasi.

4. Elektroliz jarayoni va uning qo`llanilishi.

5. Elektrolitlar suvdagi eritmalarining elektrolizi.

Yangi darsning bayoni:

1. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari nazariyasi.

Barcha kimyoviy reaksiyalarni ikki turga bo`lish mumkin. Ularning birinchisiga reaksiyaga kirishayotgan moddalar tarkibidagi atomlarning oksidlanish darajalari o`zgarmaydigan reaksiyalar kiradi, masalan:

H+N+5O3-2 + Na+O-2H+ = Na+N+5O3-2 + H2+O-2

Ba+2Cl2- + K2+S+6O4-2 = Ba+2S+6O4-2  + 2K+Cl-

Ikkinchi turga reaksiyaga kirishayotgan moddalar atomlarining oksidlanish darajalari o`zgaradigan reaksiyalar kiradi, masalan:

2K+Cl+5O3-2 = 2K+Cl- + 3O20 ; 2K+Br- + Cl20 = 2K+Cl- + Br20

Reaksiyaga kirishayotgan moddalar tarkibidagi atomlarning oksidlanish darajasi o`zgarishi bilan boradigan reaksiyalar oksidlanish–qaytarilish reaksiyalari deyiladi.

Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari nazariyasining asosiy qoidalari quyidagilardan iborat:



  1. Atom, molekula yoki ionning elektron berish jarayoni oksidlanish deyiladi, masalan, Al0 – 3e- = Al+3 Fe+2 – e- = Fe+3

H20 – 2e- = 2H+ 2Cl- -2e- = Cl20

Oksidlanishda oksidlanish darajasi o`zgaradi.



  1. Atom, molekula yoki ionning elektronlar biriktirib olish jarayoni qaytarilish deyiladi, masalan,

S0 + 2e- = S-2 Cl20 + 2e- = 2Cl- Fe+3 + e- = Fe+2

Qaytarilishda oksidlanish darajasi kamayadi.

3. Elektronlarini beradigan atom, molekula yoki ionlar qaytaruvchilar deyiladi. Reaksiyalar vaqtida ular oksidlanadi. Elektronlarni biriktirib oladigan atom, molekula yoki ionlar oksidlovchilar deyiladi. Reaksiyalar vaqtida ular qaytariladi.

4. Oksidlanish hamma vaqt qaytarilish bilan birga sodir bo`ladi va aksincha,

qaytarilish doimo oksidlanish bilan bog`liq.

Qaytaruvchi – e- Oksidlovchi Oksidlovchi + e- Qaytaruvchi

Qaytaruvchi bergan elektronlar soni oksidlovchi biriktirib olgan elektronlar soniga teng.


Yüklə 392,5 Kb.

Dostları ilə paylaş:
1   ...   41   42   43   44   45   46   47   48   49




Verilənlər bazası müəlliflik hüququ ilə müdafiə olunur ©azkurs.org 2024
rəhbərliyinə müraciət

gir | qeydiyyatdan keç
    Ana səhifə


yükləyin