O‟zbekiston respublikasi oliy va o‟rta maxsus ta‟lim vazirligi qarshi muhandislik iqtisodiyot instituti “Energetika fakultetining”“issiqlik energetikasi” kafedrasi «Issiqlik energetikasi»

1- rasm. Suv molekulalarining tuzilishi (a) va orbitada aylanishi (b). 

2. - rasm. Tuzlarning erish sxemasi.

3 - rasm. Suvda eritma holatidagi qutblangan molekulalarning dissosiasiyalanish sxemasi. 
Betaraf eritmada рН = 7, kislotali eritmalarda рН < 7 va ishqorli eritmalarda рН > 7 bo‟ladi.
Tabiiy suvlarda рН – ko‟rsatkichi 6-8 mg-ekv/l oralig‟ida bo‟lib, xarorat ortishi bilan kamayib boradi.
Alyuminiy va targanets elementlari tabiiy suvlarda kam miqdorda bo‟lib, suv tarkibida ko‟payishi esa
oqindi suvlarning qo‟shilishidan sodir bo‟ladi. Temir elementi tabiiy suvlarda asosan dag‟al dispers
va kolloid dispers holatda uchraydi.

---

55
3. Suvda tabiiy aralashmalarning eruvchanligi. 

Tabiiy aralashmalarga K
+
,Ca
2+
,Mg
2+.
Na
+
.SiO
3
2-
,SO
4
2-
,Cl
-
,NO
3
-
va boshqa ionlar kiradi.
Natriy (Na) tuzlari suvda yaxshi eriydi va ko'p hollarda o'zlari qatlamlarni hosil qilmaydi.
Turbinaning bosim va harorati kamaygan vaqtida oddiy natriy qatlamlari namli bug'da erib, metall
yuzasidan yuvilib ketadi. Buni turbina o'z-o'zini qatlamlardan tozalaydi deb aytiladi. Agar bug'
qozonning, turbinaning ish holatlari buzilganda, bu ion murakkab tuzlarning tarkibiga kirishi mumkin.
Na kationga tegishli natijalari K kationga ham taalluqlidir. Na holatida bo'ladi va boshqa
moddalar bilan kompleksonatlar hosil qilmaydi.
Kalsiy (Ca) tuzlaridan xlorid tuzi CaCl
2
suvda yaxshi eriydi, boshqalari esa (kalsiy sulfat
CaSO
4
, kalsiy karbonat CaCO
3
, va kalsiy silikat CaSiO
3
) yomon eriydi. Erish hususiyati haroratga
bog'liq holda bitta ko'rsatkich beradi - harorat koeffisientini. U manfiy va musbat bo'ladi. Harorat
ko'tarilganda va tuzlar suvda yaxshi eriganda, harorat koeffisienti musbat bo'ladi, eruvchanlik
hususiyati kamayganda esa harorat koeffisienti manfiy bo'ladi
Suvda qatlamlarning hosil qilgan moddalarning yana bir ko'rsatkichi bor. U eruvchanlik
ko'paytmasi (EK) deb aytiladi.Masalan: kalsiy karbonatning eruvchanlikko'paytmasi qo'yidagicha
bo'ladi:EK=(Ca
2+
)(CO
3-
)(mol/kg)
2
.
Bunda CaCO
3
eruvchanlik ko'paytmasini aniqlash uchun kation miqdorini anion miqdoriga
ko'paytirish kerak:
EK = [an]*[ktn](mol/kg)
2
,

(1)
bu erda [an] – anion miqdori,

[ktn] – kation miqdori.
ES larda Ca bilan qatlamlarni hosil qiladigan bir nechta anionlar bor. Bunda EKni hisoblash
uchun kalsiy miqdorini anionlar yig'indisi miqdoriga ko'paytirish kerak:

EK(An=(Ca
2+
][CO
3
2-
+SO
4
2-
+SiO
3
2-
(, (mol/kg)
2


(2) 

Masalan: t=3100S va R=11,0 MPa alohida tuzlarning (CaSO

4
, CaCO
3
,CaSiO
2
) EK=10-11 ( 10-8 teng,
EK(An 10-8 dan kamroq bo'ladi.
Agar birikmalarning EK si aniq bo'lsa, ularning suvda qatlam hosil qilishi yoki qilmasligi tez
aniqlanadi.
Modda miqdori EKga teng bo'lganda bu vaqtda to'yingan eritma hosil bo'ladi. Modda miqdori
EKdan kattaroq bo'lganda, bu modda qatlam hosil qiladi va, kamroq bo'lganda, toza eritma hosil
bo'ladi.
Masalan: S
Ca
2
+, mol/kg (EK - eritma bo'ladi,
S
Ca
2
+, mol/kg=EK - to'yingan eritma.
S
Ca
2
+, mol/kg>EK- qatlam hosil bo'ladi.

---

56
IES qurilmalari ishlaganida, suv ko'rsatkichlari aniqlanadi va suvning aralashmalaridan

qatlamlar qachon va qaerda hosil bo'lishi va natijada qaysi usul bilan suvni tozalash kerakligi ham
aniqlanadi.
Masalan: Ca tuzlari uchun Ca miqdorini anionlar miqdoriga bog'liq grafigi chiziladi (1-rasm).
S
Ca
2+
,mkg-ekv/kg

1-rasm. Kalsiy birikmalarining chegaraviy miqdori anionlar yig'indisining miqdoriga bog'liqligi 
Grafikka ko'ra, [Ca
2+
] 5 mkg/kg miqdorigacha qatlam hosil bo'lmasligi ko'rinadi. IESlar suvida Ca ni 
bu miqdorda bo'lishi uchun STQda tabiiy suvni tuzsizlantirish kerak. 
Ca kationga qarashli natijalar Mg kationiga ham tegishli. Ca, Mg birikmalari ammiak va gidrazin bilan
kompleksonatlar hosil qilmaydi. Lekin EDTS va uning tuzlari qo'shilganda, Ca, Mg mustahkam
kompleksonatlar tuzadi.
Ishqorli suv tartibi gidrazin-ammiakli suv tartibidir. Ta'minot suvga deaeratordan keyin buster
nasosining so'rish joyiga gidrazin va ammiak qo'shiladi. Gidrazin miqdori - 60 mkg/kg, ammiak
miqdori esa 1000 mkg/kg gacha olinadi. Bu vaqtda gidrazin deaeratordan keyin kislorod (10 mkg/kg)
bilan reaksiyaga kiradi:
N
2
H
4
+О
2
= N
2
+2Н
2
О. 

(3) 

Undan tashqari emirilish moddalar bilan reaksiyaga kirib, metall yuzasida oksid himoyali parda

hosil qiladi (Fe
3
O
4
):
N
2
H
4 
+3Fe (OH)
2 
=Fe
3
O
4
+ 2NH
3 
+2H
2
O. 
(4) 
Ammiak qo'shilganda muhit PH=9,1

0,1 ga teng bo'ladi va ta'minot suvidagi СО
2
bilan
reaksiyaga kirishib, emirilish jarayonining tezligini kamaytiradi:
CO
2
+H
2
O=H
2
CO
3
,

(5) 
NH
3
+H
2
O=NH
4
OH,


(6) 
H
2
CO
3
+NH
4
OH=NH
4
HCO
3
+H
2
O, (7) 
H
2
CO
3
+2NH
4
OH=(NH
4
)
2
CO
3
+H
2
O. 

(8) 

---

57
Gidrazin - ammiakli suv tartibi barabanli va to'g'ri oqimli bug' qozonlar ishlaganda olib

boriladi. Bu suv tartibida kondensator va past bosimli isitgichlarning quvurlari jezdan yasaladi. Jez esa
issiqlikni metalldan suvga yaxshi o'tkazadi. Uning issiqlik o'tkazuvchi koeffisienti 81kVt/(mK)ga teng
bo'ladi.