GiRİŞ canliliğin tanimi

2-15 Asitler 
Susuz durumda moleküler, fakat suda çözündüklerinde iyonlar oluşturan pek çok 
bileşik vardır. Bu bileşiklerin önemli bir grubu 
asitler
dir. Bütün asitler diğer bir atom 
veya atom grubuna kovalentsel bağlanmış hidrojen içerirler. Bu bileşikler suda 
çözündüklerinde, bu hidrojen bir hidrojen iyonu, H
+ halinde 
serbest olarak ayrılır. 
Molekülün geri kalanı, bir negatif iyon oluşturur.
Asitlere basit bir örnek, canlılık işlemlerinde önemli olan hidroklorik asit, HCl 'dir. Bu 
bileşik kuru halde HCl moleküllerinin oluşturduğu bir gazdır. Bununla birlikte, suda 
çözündüğünde, H
+ ve Cl- 
iyonlarına ayrılır:
Çözeltiye hidrojen iyonları veren bir maddeye asit denir. Hidrojen iyonlarının varlığı 
onlara özel asit özelliğini vermektedir. 
2-16 Bazlar 
Suda çözündüğünde hidroksil iyonları (OH
-
) veren bileşiğe 
baz
denir. P
ek çok baz kuru 
halde iyonik bileşiklerdir. Sodyumhidroksit (NaOH) buna bir örnektir. Bu, sodyum ve 
hidroksil iyonlarından ibaret katı bir bileşiktir. Suda çözündüğünde iyonlarına ayrılır:
NaOH (suda) 
Na
+
+ OH
-
HCl 
H
+
+ Cl
-

---

24 
Birkaç baz kuru halde iyonik bileşik değildir, fakat suda çözündü
klerinde yine hidroksil 
iyonları verirler. Örneğin, amonyak, NH
3 
bir moleküler gazdır. Suda çözündüğünde, su ile 
tepkimeye girerek OH- 
iyonları verir:
Pozitif iyon, NH4+
, amonyum iyonudur. Sudaki amonyum çözeltisine amonyumlu su 
ya da amonyumhidroksit denir.
2-17
Nötralizasyon
Bir asit ve bir baz çözeltisi karıştırıldığında, bir tepkime meydana gelir. Asitten gelen 
hidrojen iyonları ile bazdan gelen hidroksil iyonları bir molekül su meydana getirecek 
şekilde birleşir:
Eğer asit ve baz miktarları tam
uygunsa, tüm H
+ ve OH- 
iyonları birleşecek ve 
çözeltide hiçbirinden fazlalık kalmayacaktır. Çözelti ne bir asit ne de bir baz olacak, 
nötrdür denecektir. Nötr bir çözelti vermek için bir asit ile bir bazın tepkimeye girmesi 
işlemine 
nötralizasyon
denir. 
A
sitler ve bazlar her ikisi de yakıcıdır, yoğun çözeltileri canlı dokular kadar cansız 
maddelere de zarar verebilir. Bir asit veya bir baz istenmeden dökülürse, zararı 
azaltmanın veya önlemenin en iyi yolu, bu maddeyi zıttı ile nötralize etmektir. Bir asit 
bir 
bazla, bir baz da bir asitle nötralize edilebilir. 
2-18 Tuzlar 
Bir asitle bir baz tepkimeye girdiğinde, hidrojen ve hidroksil iyonları, su molekülleri 
oluşturarak birleşir. Böylece, bu iki iyon, artık bağımsız birer iyon olarak bulunmadıkları 
çözeltiden çekilir. Ancak, asidin negatif iyonları ile bazın pozitif iyonları bu halde kalırlar. 
Örneğin, hidroklorik asit, sodyumhidroksitle tepkimeye girdiğinde, sodyum ve klor 
atomları çözeltide kalır. Diğer bir deyimle, bu nötralizasyon tepkimesi bir sodyumk
lor 
çözeltisi oluşturur.
Sodyumklorür, su buharlaştırılarak çözeltiden alınabilir. Bir asit ve bir baz arasındaki 
nötralizasyon tepkimesi ile meydana gelen bileşiğe 
tuz
denir. Sodyumklorür ya da sofra 
tuzu, meydana gelebilecek pek çok değişik tuzdan gerç
ekten sadece bir tanesidir.
Besinlerdeki mineral dediğimiz maddelerin çoğu tuzlardır. Tuzlar vücuttaki işlemler için 
gerekli, pek çok iyonu sağlarlar.