Mühazirə mövzusu Plan

Bəzi turşuların dissosiasiyası aşağıda göstərilmişdir

HCl ⇄ H⁺ + Cl^—
HNO₃ ⇄ H⁺ + NO₃^—



I. H₂SO₄ ⇄ H⁺ + HSO₄^—
II. H₂SO₄^— ⇄ H⁺ + SO₄^2—

I. H₃PO₄ ⇄ H⁺ + H₂PO₄^—

II. H₂PO₄^— ⇄ H⁺ + HPO₄^2—
III. HPO₄^2— ⇄ H⁺ + PO₄^3—

Elektrolitləri xarakterizə etmək üçün iki parametrdən istifadə olunur.

• 
  Dissosiasiya dərəcəsi (α)
  
• 
  Dissosiasiya sabiti (K)
  

DİSSOSİASİYA DƏRƏCƏSİ.
Dissosiasiya dərəcəsi (α) - dissosiasiya edən molekulların sayının (n) – həll olmuş molekulların ümumi sayına (N) olan nisbətinə deyilir. Dissosiasiya dərəcəsini həm də həll olan maddənin mol miqdarına görə hesablamaq olar





DISSOSİASİYA DƏRƏCƏSİNƏ TƏSİR EDƏN ÜMUMİ AMİLLƏR.

1. 
   Elektrolitin təbiəti.
   
2. 
   M əhlulun qatılığı.
   

3. 
   Temperaturun təsiri
   

Elektrolitin təbiətini nəzərə alsaq görərik ki, qüvvətli elektrolitlər tam, zəif elektrolitlər isə qismən dissosiasiya edirlər.

Zəif elektrolitlər üçün dissosiasiya əyrisi

Qüvvətli elektrolitlər üçün dissosiasiya əyrisi

4. İonların qatılığı.

Elektrolitik dissosiasiya prosesi dönərdir. NH₄OH məhlulunna NH₄Cl məhlulu əlavə etsək, ammonium ionunun qatılığı artır, bu zaman tarazlıq geriyə doğru yerini dəyişir.
NH₄OH ⇄ NH₄⁺ + OH^—
NH₄Cl ⇄ NH₄⁺ + Cl^—