ilə
işarə olunmuşdur
(d işarəsi tam differensialı ifadə edir və bu işarə həmin
kəmiyyətin hal funksiyası olduğunu göstərir). Lakin
Q-nün 1/T-yə hasili
tam differensial verir, ona görə də
nisbəti sistemin halını xarakterizə edən funksiyanın tam differensialı adlanır. Bu funksiyanı S ilə işarə etsək, dönən
proses üçün
alarıq. S hal funksiyası ilə xarakterizə olunan
kəmiyyət entropiya adlanır. Entropiya ekstensiv xassə daşıyır. Onun qiyməti
sistemin kütləsindən asılıdır.
Cisim
qızdıqda
onun
entropiyası
artır,
soyuduqda
isə
-
azalır, yəni entropiya prosesin istiqamətini təyin edir.Əgər sistem bir neçə
komponentdən ibarətdirsə və termodinamik tarazlıqdadırsa, onun
entropiyası ayrı-ayrı komponentlərin entropiyaları cəmindən ibarət olur,
yəni entropiya hədd-bəhədd toplanan (additiv) kəmiyyətdir. Onun bu
xassəsi sistem termodinamik tarazlıqda olmadıqda da öz qüvvəsində qalır.
ifadəsi göstərir ki, istilik mübadiləsi olmayan proseslərdə entropiya
dəyişmir. Adiabatik prosesdə istilik mübadiləsi olmadığı üçün, orada
entropiya dəyişmir. Ona görə də adiabatik proses izoentropik proses adlanır. Dönən Karno siklində entropiyanın dəyişməsi sıfra bərabərdir.
Dönməyən
Karno
siklində
isə
sistemin
entropiyası
artır.
Entropiyanın dəyişməsinin ədədi qiyməti prosesin hansı dərəcədə dönməz
olduğunu göstərir. Axırıncı iki nəticəni ümumiləşdirərək söyləmək olar
ki, qapalı sistemdə gedən ixtiyari prosesdə sistemin entropiyası azalmır Burada bərabərlik işarəsi dönən, bərabərsizlik işarəsi isə dönməyən
prosesə aiddir.
